Tartalom

• Tartalom: A kation és az anion közötti különbség
• Összehasonlító táblázat
• Mik a kationok?
• Mik az anionok?
• Főbb különbségek
• Következtetés

A kation és az anion közötti különbség az, hogy a kation pozitív töltéssel rendelkezik, míg az anion negatív töltéssel rendelkezik.

A kation és az anion atomok, amelyek töltéssel rendelkeznek rájuk. Itt megismerjük a két töltött részecske közötti különbségeket. A kationok pozitív töltést mutatnak rájuk, míg az anion negatív töltést mutatnak.
A „kation” szó a „kata” görög szóból származik, amely lefelé jelent. Míg az anion szó a görög „ano” szóból származik, amely azt jelenti. A kationokat mindig vonzza a katód, amely negatív töltésű elektród, míg az anionokat mindig vonzza az anód, amely pozitív töltésű elektród.

Kationok képződnek, amikor egy atom elveszíti egy vagy több elektronát, és ezért pozitív töltés jelenik meg az atomon, amely akkor kationgá válik. Anion képződik, amikor egy atom egy vagy több elektronot nyer, és így negatív töltésűvé válik. Kationokat képeznek a fémek atomjai, míg az anionokat a nemfémek elemei. A kationokban a protonok száma meghaladja az elektronok számát, ezért pozitív töltést mutat. Az anionban az elektronok száma nagyobb, mint a protonoké, ezért negatív töltést mutatnak.

Kémiai reakcióban a kationok anionokkal reagálnak, és ionos vegyületet képeznek. A kation soha nem reagálhat a kationnal, és az anion soha nem reagálhat az anionnal. A kation sugara mindig nagyobb, mint az anion sugara, mivel a kationokban az orbiták elvesznek az elektron veszteséggel, míg az anionoknál a pálya száma az elektronok nyereségével növekszik. A pozitív töltést mutató kationt felülírással + jelöljük egy vegyület elemének vagy kémiai képletének neve után, például Fe2 + és NH4 +. Az aniont ugyanúgy jelölik, ha az elem neve vagy a vegyület kémiai képlete után, például Br-N3- stb. Felülírják. A kationokra példák a vas (Fe2 + és Fe3 +), nátrium (Na + ), kálium (K +) és magnézium (Mg2 +). Az anionokra példa a klorid (Cl-), a fluorid (F-), a bromid (Br-), a hidrid (H-) és a nitrid (N-).

Tartalom: A kation és az anion közötti különbség

• Összehasonlító táblázat
• Mik a kationok?
• Mik az anionok?
• Főbb különbségek
• Következtetés

Összehasonlító táblázat

bázis	kation	anion
Meghatározás	Ezek azok a részecskék, amelyek pozitív töltést mutatnak.	Ezek azok a részecskék, amelyek negatív töltést mutatnak.
Miért rendelkeznek díjjal?	Pozitív töltéssel rendelkeznek, mert egy vagy több elektronot elveszítik.	Negatív töltésük van, mert egy vagy több elektronot nyernek.
A szavak eredete	A kation szó a „kata” görög szóból származik, amely lefelé jelent.	Az anion szó az „ano” görög szóból származik, amely lefelé jelent.
Az elektron és a proton aránya	Pozitív töltést mutatnak, mivel a protonok száma nagyobb, mint a benne lévő elektronok száma	Negatív töltést mutatnak, mivel az elektronok száma nagyobb, mint a bennük lévő protonok száma.
Az atomok típusa	Fémek atomjaiból képződnek	Nem fémek atomjaiból képződnek.
Vonzás az elektródok felé	Vonzza őket a negatívan töltött elektróda, azaz a katód felé.	Vonzza őket a pozitív töltésű elektróda, azaz az anód felé.
Hogyan jelölik őket?	Ezeket a felülírás + jelöli a vegyület elemének vagy kémiai képletének neve után.	Ezeket felülírják - az elem neve vagy a vegyület kémiai képlete után.
Sugár	A kationok sugara kisebb, mert az elektronok vesztesége miatt a pályák száma kevesebb lesz	Az anionok sugara nagyobb, mint a kationok sugara, mivel az elektronok nyerésével növekszik a keringési pályák száma.
Kémiai reakció	Kémiai reakcióban anionokkal reagálnak, ionos vegyületeket képezve	Kémiai reakcióban kationokkal reagálnak, ionos vegyületeket képezve.
Ne reagáljon a	Nem vonzzák és nem reagálnak pozitív töltésű részecskékkel	Nem vonzzák és nem reagálnak pozitív töltésű részecskékkel
Példák	A kationokra példák lehetnek vas (Fe2 + és Fe 3+), kalcium (Ca2 +), kálium (K +), alumínium Al3 +) és ammónium-ion (NH4 +) stb.	Az anionokra példák adhatók bromid (Br-), klorid (Cl-), nitrid (N-) és hidrid (H-) stb. Formájában.

Mik a kationok?

A kationok pozitív töltésű részecskék. Ezek akkor képződnek, amikor egy elem atomja elveszít egy vagy több elektronot. Az atomok ezt megteszik a stabilitás elérése érdekében. Más szavakkal, nemesgázok sorrendjét akarják megszerezni, amelyek az univerzum legstabilabb elemei. A kation szó a „kata” görög szóból származik, amely lefelé jelent. Egy kationban a protonok száma nagyobb, mint az elektronoké. Mint tudjuk, a protonok pozitív töltéssel és elektronok negatív töltéssel rendelkeznek. A pozitív töltésű részecskék nagyobb száma miatt a kationok pozitív töltést mutatnak. A kationokat mindig az atomfémek képezik. Ennek oka az, hogy a fémek hajlamosak elektronok elvesztésére. Egy fémfelületen számtalan számú szabad elektron található. Így a fémek elveszítik az elektronokat, és atomjai kationok formájában léteznek.

A kationokat mindig vonzza a katód, amely negatív elektróda. Kémiai reakcióban a kationok mindig anionokkal reagálnak, ionos vegyületeket képezve. Az ilyen típusú reakció egyik legjobb példája a közönséges só, azaz a nátrium-klorid (NaCl) képződése, amelyben a nátrium kation, a klorid pedig egy anion. A kationok példáit adhatjuk nátrium (Na +), kálium (K +), lítium (Li +), magnézium (Mg2 +) és alumínium (Al3 +) formájában. A pozitív töltésű vegyületek között példa az ammónium-ion (NH4 +).

Mik az anionok?

Az anionok azok az atomok, amelyek negatív töltéssel rendelkeznek. Negatív töltést mutatnak, mert az atomok egy vagy több elektronot nyernek stabilitás elérése érdekében. Így az elektronok száma nagyobb lesz, mint az atomokban a protonok száma, és negatív töltést mutatnak. Leginkább a nemfémek atomjai mutatják ezt a tendenciát. Ilyen viselkedést mutatnak annak érdekében, hogy kövessék a nemesgázokat, amelyek ezen univerzum legstabilabb elemei.

Az anionokat mindig vonzza a pozitív elektróda, azaz az anód. Kémiai reakcióban az anionok kationokkal reagálnak, ionos vegyületeket képezve. Az anion szó az „ano” görög szóból származik, amely azt jelenti. Az anionok példái kén (S-), jodid-ion (I-), bromid (Br-), klorid (Cl-), hidrid (H-) és nitrid (N-).

Főbb különbségek

1. A kationok azok a részecskék, amelyek pozitív töltéssel rendelkeznek, míg az anionok azok a részecskék, amelyek negatív töltéssel rendelkeznek.
2. A kationok hajlamosak a negatív elektróda, azaz a katód felé mozogni, míg az anionok hajlamosak a pozitív elektród, azaz az anód felé mozogni.
3. A kationokban a protonok száma nagyobb, mint az elektronokban, míg az anionokban az elektronok száma nagyobb, mint a protonokban.
4. A kationokat a fém elemek atomjai képezik, míg az anionokat a nem fémes elemek atomjai képezik.
5. Az anionok keringése nagyobb, mint a kationok keringése.

Következtetés

A kationok és az anionok egyaránt töltött részecskék. Nagyon fontos, hogy a természettudományos hallgatók megismerjék mindkettő közötti különbségeket. A fenti cikkben világossá vált a kationok és az anionok közötti különbségek.