Erős elektrolitok és gyenge elektrolitok
Tartalom
- Tartalom: Különbség az erős elektrolitok és a gyenge elektrolitok között
- Összehasonlító táblázat
- Mi az erős elektrolit?
- Mi a gyenge elektrolit?
- Főbb különbségek
Az erős elektrolit oldott anyagként ismert, amelynek jellemzője, hogy az oldat teljesen vagy részben ionizálódik. Másrészről, a gyenge elektrolit olyan oldott anyaggá válik, amelynek jellemzője, hogy részben feloldódik egy oldatban, és általában körülbelül 1-10% -át tartalmazza a keverésnek.
Tartalom: Különbség az erős elektrolitok és a gyenge elektrolitok között
- Összehasonlító táblázat
- Mi az erős elektrolit?
- Mi a gyenge elektrolit?
- Főbb különbségek
- Videó magyarázat
Összehasonlító táblázat
A megkülönböztetés alapjai | Erős elektrolit | Gyenge elektrolit |
Meghatározás | Olyan oldott anyag, amelynek jellemzői az, hogy az oldat teljesen vagy részben ionizálódik. | Oldott anyag, azzal jellemezve, hogy részben feloldódik az oldatban. |
Százalék | Általában a keverés mintegy 100% -át tartalmazza. | Általában körülbelül 1-10% keveréket tartalmaz. |
disszociáció | A disszociációs folyamat azért történik, mert az ionok jó vezetői az oldatban az elektromos áramnak, és ezért segítenek a gyors feldolgozásban. | A disszociációs folyamat nem zajlik gyors sebességgel, mivel az ionok vezetőképessége jobb, de a gyenge elektrolitokhoz nem megfelelő elektrolit. |
Hővezetés | A vezetési folyamat növeli a sebességet, de az inkrementum továbbra is enyhe. | A kondenzációs folyamat gyors ütemben növekszik, különösen a végtelen állapothoz közel. |
Mi az erős elektrolit?
Az erős elektrolit oldott anyagként ismert, amelynek jellemzője, hogy az oldat teljesen vagy részben ionizálódik. Ez a disszociációs folyamat azért történik, mert az ionok jó vezetői az oldatban az elektromos áramnak, és ezért segítenek a gyors feldolgozásban. Ennek a szilárd elektrolitnak a koncentrált elrendezése alacsonyabb gőztömegű, mint a tiszta víz hasonló hőmérsékleten. A szilárd savak, szilárd bázisok és oldószer-ionsók, amelyek nem gyenge savak vagy gyenge bázisok, szilárd elektrolitok. Elegyekként ismert olyan anyag, amelynek vizes oldata vagy folyékony állapota részecskékké bomlik. Az erős elektrolit ionizálódik a vízben. Ez azt jelenti, hogy a kationokba és anionokba szakadt szintetikus törések 100% -a. Bárhogy is legyen, ez nem azt jelenti, hogy a szintetikus anyag teljesen vízben szétesik! Például néhány faj csak kissé oldódik vízben, mégis szilárd elektrolitok. Ez azt jelenti, hogy nem különösebben szétesik, hanem inkább mindenki oldódik részecskékké. Példa erre a szilárd bázisú stroncium-hidroxid, Sr (OH) 2. Vízben alacsony a szolvenciája, azonban teljesen elkülönül Sr2 + és OH-részecskékké. Míg egy csésze vízben lévő nátrium-hidroxid (NaOH) tartalmazna Na + és OH-részecskéket vízben, bár valódi NaOH-t nem tartalmaz, egy vizes stroncium-hidroxid üveges Sr2 + és OH-részecskéket, Sr (OH) 2 és vizet tartalmaz. Például, ha egy törékeny maró hatású anyagot vagy alapot helyez az elrendezésbe, akkor szintén 100% -os leválasztási képességük van az elrendezésben.
Mi a gyenge elektrolit?
A gyenge elektrolit oldott anyagként ismert, amelynek jellemzője, hogy részben oldódik az oldatban, és amely általában körülbelül 1-10% keveréket tartalmaz. A disszociációs folyamat nem zajlik gyors sebességgel, mivel az ionok vezetőképessége jobb, de nem megfelelő elektrolitok. A gyenge elektrolitok olyan elektrolitok lesznek, amelyek elrendezésükben nem különülnek el teljesen részecskékké, és rendszerint csak ionizálódnak (körülbelül 1-10%). Gondolj egy gyenge elektrolitra, mint egy nagyon határozott anyagra. A válaszhoz adás pillanatában egy 1-10% -os lövés történik, amely vagy teljesen lebontja a részecskéket, vagy pedig mozdulatlanul marad, és nem válik szét. Amikor disszociálódik, azok a részecskék adhatják hozzá az elektromos töltés továbbítását az elrendezésben. Az elektrolitok családfája alapján a gyenge elektrolitok kétféle fajtája létezik: Gyenge savak és bázisok. Ezeket az anyagokat gyenge elektrolitoknak nevezik, és az elrendezésükben összehasonlítható viselkedést kapnak. Például, ha egy törékeny marószert vagy alapot helyez az elrendezésbe, akkor ezeknek is 1-10% -os szétválasztási képessége van az elrendezésben. Ez a közelség a félúton történő elválasztásnál az, ami hetente pusztító vagy bázisos csoportot alkot, mint egyfajta gyenge elektrolit. A vezetőképesség szempontjából, ha a hatalom megszűnik a válaszon keresztül, tegyük fel, hogy a víz a gyenge elektrolit részecskéi továbbadják ezt a töltést, ösztönözve az elektromos lendületet. Alapvető fontosságú megérteni a vezetőképesség és az erőtelen elektrolitrészecskék konvergenciája közötti kapcsolatot az elrendezésben.
Főbb különbségek
- Az erős elektrolit oldott anyagként ismert, amelynek jellemzője, hogy az oldat teljesen vagy részben ionizálódik. Másrészről, a gyenge elektrolit olyan oldott anyaggá válik, amelynek jellemzője, hogy részben feloldódik egy oldatban, és általában körülbelül 1-10% -át tartalmazza a keverésnek.
- A gyenge elektrolitok olyan elektrolitok lesznek, amelyek elrendezés szerint nem szétválnak részecskékké, és csak elrendezésükben többnyire ionizálódnak (körülbelül 1-10%). Másrészt, az erős elektrolitok olyan elektrolitok lesznek, amelyek elrendezésük során teljesen részecskékké válnak szét, és elrendezésükben általában nagyrészt ionizálódnak (körülbelül 100%).
- Az erős elektrolitok esetében a disszociációs folyamat akkor zajlik, mert az ionok jó vezetői az oldatban az elektromos áramnak, ezért segítenek a gyors feldolgozásban. Másrészt, a disszociációs folyamat nem gyors sebességgel zajlik, mivel az ionok jobb vezetőképességgel rendelkeznek, de gyenge elektrolitokhoz nem megfelelőek.
- Az erős elektrolit vezetési folyamata növeli a hígítás sebességét, de a növekedés továbbra is csekély. Másrészről, a gyenge elektrolit állapotának folyamata gyorsan növekszik az oktatás során, különösen a végtelen állapothoz közel.