Tartalom

• Tartalom: Az endoterm és az exoterm reakciók közötti különbség
• Összehasonlító táblázat
• Mi az endoterm reakciók?
• Mi az exoterm reakciók?
• Főbb különbségek

Az endoterm reakciók és az exoterm reakciók közötti különbség az, hogy endoterm reakciók során a hő elnyelődik, míg az exoterm reakciók során a hő felszabadul.

Tartalom: Az endoterm és az exoterm reakciók közötti különbség

• Összehasonlító táblázat
• Mi az endoterm reakciók?
• Mi az exoterm reakciók?
• Főbb különbségek

Összehasonlító táblázat

Az összehasonlítás alapja	Endoterm reakciók	Exoterm reakciók
Bevezetés	Egy kémiai reakció, amely elnyeli az energiát és a termékek formájában alakul ki.	Kémiai reakció, amely energiát szabadít fel a termékek formájában.
Az energia formája	hőség	Hő, áram, hang vagy fény
Eredmények	Az energia felszívódik	Hő szabadul fel
Töltse fel ezt az ingyenes energiát	Kicsi pozitív	Nagy negatív
Termék / reaktánsok aránya	A termékeknek több energiája van, mint a reagenseknek	A termékek kevesebb energiát tartalmaznak, mint a reagensek
Végeredmény	A kémiai potenciális energia növekedése	A kémiai potenciális energia csökkenése
Példák	Tojás főzése, fotoszintézis és párologtatás	Kandalló, légzés és égés

Mi az endoterm reakciók?

Az endoterm reakciók azok a kémiai reakciók, amelyek során az energia a környezetből nagyrészt hő formájában abszorbeálódik. A fogalmat a fizikai tudományokban is alkalmazzák, mint például a kémiai reakciók során, ahol a hallást kísérletek útján kémiai kötési energiává alakítják. Az endoterm reakciók általános példái a tojás főzése, a fotoszintézis és az elpárologtatás. Ez a reakciófolyamat csak a reakció entalpiás változásának felel meg. Bármely reakció általános energiaelemzése a Gibbs-mentes energia, amely az entalpián kívül magában foglalja a hőmérsékletet és az entrópiát is. Itt kell megemlíteni, hogy az endoterm reakciók mindig csak hő formájában bocsátják ki az energiát. Sőt, a termékeknek több energiája van, mint a reagensek. Bármely endoterm reakció végső eredménye a kémiai potenciális energia növekedése. Az endoterm reakciónak mindig nagyobb mennyiségű energiára van szüksége a reagensekben lévő meglévő kötések megszakításához annak érdekében, hogy az új kötések kialakulhassanak a termékekben. Az endoterm reakciók dióhéjában kevesebb energiát adnak a környezethez, mint a reakció elindításához és fenntartásához abszorbeált energiamennyiség.

Mi az exoterm reakciók?

Az exoterm reakció egy kémiai reakció, amely energiát bocsát ki hő, fény, hang vagy akár áram formájában. Reakcióként fejezhető ki, ahol a reagensek termékeket és energiát eredményeznek. Összességében energiát ad a környezethez. Sőt, ez az energia szükséges a reakciófolyamat elindításához, és mindig kevesebb, mint a kibocsátott energia. Nehéz megmérni a kémiai folyamat során felszabaduló energiamennyiséget. A kémiai reakció entalpia változása azonban könnyebben működik, és mindig egyenlő a rendszer belső energiájának változásával és a rendszer térfogatának állandó környezeti nyomással szemben történő megváltoztatásához szükséges munka mennyiségével. Az exoterm reakció folyamata fogalmát a fizikai tudományokban alkalmazzák a kémiai reakciókra is, ahol a kémiai kötés energiáját hőenergiává alakítják. Ez magyarázza a természetben található kémiai rendszerek vagy reakciók két fajtáját. Az egész folyamat dióhéjában több energiát adnak a környezethez, összehasonlítva azzal az energiamennyiséggel, amelyet a reakció elindításához és fenntartásához abszorbeáltak.

Főbb különbségek

1. Az endoterm reakciók elnyelik a hőt, az exoterm reakciók pedig hőt bocsátanak ki.
2. Endoterm reakciók esetén a reagensek energiatartalma mindig alacsonyabb, mint a termékeknél, míg az exoterm reakciók esetén fordítva történik.
3. Az endotermiás reakciók esetén az entalpia változása mindig pozitív, míg az AH esetén negatív tendencia az entoterpia megváltozásakor az exoterm reakciók során.
4. Endoterm reakciókban kis pozitív szabad energia, míg exoterm reakciókban nagy negatív szabad energia.
5. Minden endergonikus reakció exoterm, míg minden exergonikus reakció exoterm.
6. Az endoterm reakciók általános példái a tojás főzése, a fotoszintézis és az elpárologtatás. Az exoterm reakciók általános példái a kandalló, a légzés és az égés.
7. Az endotermikus eredmények növelik a kémiai potenciál energiáját, az exoterm reakciók pedig a kémiai potenciális energia csökkenését eredményezik.
8. Az exoterm reakciók melegebbek, mint a környezet, míg az endoterm reakciók hűvösebbek, mint a környezet.
9. Endoterm reakciókban az energia hő formájában van jelen, míg exoterm reakciók esetén; az energia hő, elektromosság, hang vagy fény formájában van jelen.
10. Az endoterm reakciók során kevesebb energiát adnak a környezethez, mint a reakció kezdeményezésére és fenntartására felszívott energiamennyiség. Az exoterm reakciók során több energiát adnak a környezethez, összehasonlítva azzal az energiamennyiséggel, amelyet a reakció elindításához és fenntartásához abszorbeáltak.